Dalam bidang kimia dan biokimia, persamaan Henderson–Hasselbalchmenghubungkait pH larutan kimia pada asid lemah dengan nilai berangka pemalar pemisahan asid (Ka ) asid tersebut dan nisbah kepekatan ( [ Bes ] [ Asid ] {\displaystyle {\frac {[{\ce {Bes}}]}{[{\ce {Asid}}]}}} ) asid dan bes konjugatnya dalam keseimbangan.Jika mengambil contoh asid lemah tersebut sebagai asid asetik maka:Persamaan Henderson–Hasselbalch boleh digunakan untuk menganggarkan pH larutan penimbal dengan menghampiri nisbah kepekatan sebenar sebagai nisbah kepekatan analisis asid dan garam, MA.Persamaan ini juga boleh digunakan pada bes dengan mengkhususkan bentuk terprotonasi bes sebagai asid. Antara contohnya ialah seperti amina, R N H 2 {\displaystyle \mathrm {RNH_{2}} } :